【題目】在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2 ， 一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4 ， 在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）
A.x＞y
B.x＜y
C.x=y
D.不能確定

【答案】A
【解析】解：第一次達平衡后，再加入N2O4 ， N2O4的反應速率增大，因該容器是一個固定容積的密閉容器，所以加入N2O4后，反應體系的壓強增大；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率增大，NO2的物質的量減小，體積分數(shù)也減小，故x＞y． 故選A．
若再充入1mol N2O4 ， 容器體積不變相當于增大壓強，平衡正向移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CO和C2H4的摩爾質量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子

C. O2的相對分子質量是32 g·mol-1 D. l molNO的質量是30 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置．填空：
（1）關閉F夾，打開C夾，使裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ．
（2）D，E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為、 ．
（3）燒杯中使用倒扣三角漏斗的原因是 ．
（4）在所得的溴苯中�；煊袖鍐钨|，除去溴可用的試劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖K8﹣4所示．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： ．
（2）A,B,H的化學式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的電子式為 ．
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： ．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： ．
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2 ， 恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．

化學鍵

C﹣H

C=C

C﹣C

H﹣H

鍵能（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應的反應熱△H= ．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下

化學鍵

P﹣P

P﹣O

P=O

O﹣O

O=O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e


根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H=；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2 ．
請回答下列問題：
a．向裝置中通入N2 b．向三頸燒瓶中滴加稀硝酸 c．點燃酒精燈 d．熄滅酒精燈 e．停止通入氮氣 f．關閉分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正確排序為、c、、f、、 ．
（2）B中盛放的試劑是 ， 作用是除去（填化學式）．
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可將剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體．設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）整個過程持續(xù)通入氮氣的作用 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。

（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。

（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。

（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。

a． b．

c． d．

（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

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