【題目】下圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖中所示信息回答下列問(wèn)題:

(1)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的__________________。

(2)O、H、N三種化學(xué)元素在細(xì)胞鮮重中共占比例為________,而這三種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明了____________________________________。

(3)____________元素在生物體內(nèi)含量雖然很少,卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的。比如_______________(至少寫(xiě)兩種)

【答案】 18% 78% 生物界與非生物界具有差異性 微量 Cu、 Mn 、B 、Zn 、Mo 、Fe

【解析】試題分析:本題考查組成細(xì)胞的元素,考查對(duì)對(duì)組成細(xì)胞的元素種類及含量的理解和識(shí)記。

(1)組成生物體的最基本元素是C,占細(xì)胞鮮重的18%。

(2)據(jù)圖可知,O、H、N三種化學(xué)元素在細(xì)胞鮮重中共占比例為65%+10%+3%=78%,這三種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到1%,說(shuō)明生物界與非生物界具有差異性。

(3)微量元素在生物體內(nèi)含量很少,卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的。比如Cu、 Mn 、B 、Zn 、Mo 、Fe等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在有機(jī)物分子中,當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”.凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性.例如,有機(jī)物
含有一個(gè)手性碳原子,具有光學(xué)活性,當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化,生成的新有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是(
A.與NaOH溶液共熱
B.與銀氨溶液共熱
C.與金屬鈉反應(yīng)
D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是( ) ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O,下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是


Na2S2O3溶液

H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.Mg(OH)2和稀硫酸反應(yīng):H++OH=H2O
B.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng):CO +2H+=CO2↑+H2O
C.澄清石灰水跟鹽酸:H++OH=H2O
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液:H++SO +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

1

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

Na[Al(OH)4]

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向膠體中加入電解質(zhì),能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mol·L1)稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的聚沉值越小,則表示其凝聚能力越大,實(shí)驗(yàn)證明,凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越多,凝聚力越大。已知Fe(OH)3膠粒帶正電,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí),其“聚沉值”最小的為

A.NaCl B.FeCl3

C.K2SO4 D.Na3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列對(duì)圖象的分析中不正確的是(

A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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