【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2

A.③④B.②③C.②③④D.①②③④

【答案】A

【解析】

Cu為不活潑金屬,與鹽酸不反應(yīng),故錯誤;

FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成,故錯誤;

MgCl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得,故正確;

ZnCl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得,故正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zns+ 2HClaq=ZnCl2aq+ H2g);

2CrCl3aq+Zns= 2CrCl2aq+ ZnCl2aq

2Cr2+aq+ 4CH3COOaq+ 2H2Ol=[(CH3COO)2Cr]2·2H2Os

請回答下列問題:

1儀器1的名稱是______________________________________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(“A”“B"下同),打開閥門____。

4本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________________________________________。

5已知其他反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)!已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31≈4,lg2≈0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+H2O,下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極反應(yīng)為Fe3++e===Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為 , F的結(jié)構(gòu)簡式
(2)D分子中的官能團名稱是 , 請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型:③ , 反應(yīng)類型

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗,用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進行相關(guān)實驗探究,同時獲得少量NaHSO3,實驗裝置如下圖所示:

(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________,裝置乙的作用是___________

(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應(yīng)的離子方程為___________________。

(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現(xiàn)的是__________性,化學反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)反應(yīng)過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3

(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。

(空)

步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。

若品紅褪色(或有氣泡),則說明含有Na2SO3。

步驟3:用試管取少量A,向其中加入過量___________

若生成白色沉淀,則說明有NaHSO3生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表,成為化學史上重要的里程碑之一,下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(
A.在元素周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】J、L、M、RT是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。

1M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________;元素T在周期表中位于第_________族。

2J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為______________

3MT形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

4L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為______________________________________

5J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 molO2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

1中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①雌黃和雄黃中S元素均為-2I中發(fā)生的離子方程式是__________。

②Ⅱ中,雌黃在空氣中加熱至300℃時會產(chǎn)生兩種物質(zhì),若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a__________(填化學式);砒霜(As2O3)可水將氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學方程式為:__________。

2AsH3是一種很強的還原劑,室溫下, 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ 熱量,AsH3自燃的熱化學方程式是:__________

3Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計成原電池如圖所示,放電時電流強度(I)與時間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時刻上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是__________(填字母)。

②已知:a點對應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點對應(yīng)的負極的反應(yīng)式為__________

③如圖中,b→c改變條件可能是__________(填代號)。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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