為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOHB、鐵片
C、KSCN溶液D、石蕊溶液
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：元素及其化合物
分析：先考慮如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色．
解答： 解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤；
B、鐵片與氯化亞鐵不反應，故B錯誤；
C、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確；
D、無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液無法檢驗，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子的檢驗，側(cè)重于常見陽離子的檢驗的考查，題目難度不大，注意把握檢驗Fe3+的物質(zhì)有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、18gH2O中所含電子數(shù)與NA個 NH4+所含電子數(shù)相同
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C、13g鋅粒加入濃硫酸，反應后鋅粒無剩余，得到標況下氣體4.48L
D、將飽和食鹽水加熱蒸發(fā)少量水，冷卻至原溫度，溶液的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的標準鹽酸．
（2）用0.100 0mol?L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol?L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器
 
；
A．托盤天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，左手
 
，右手
 
，眼睛
 
．
③Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；
④過濾所得濁液的目的是
 
；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸．
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在20.00mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（　　）
A、20mL
B、30mL
C、大于30mL
D、大于20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
請回答以下問題：
（1）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主
要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（2）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（3）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：
 
．
（4）有同學認為：步驟②后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
你的觀點是
 
；理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機物．
（1）C中只有一種位置的氫原子．
（2）室溫下A經(jīng)鹽酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答：
（1）E中含有的官能團是
 
；
（2）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G可以發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）
①加成反應②消去反應       ③氧化反應④取代反應
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出33.6LH2（標況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1mol CO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg．則F的結(jié)構(gòu)簡式可能是（只寫一種）
 
；
（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常有少量的NaCl等雜質(zhì)．下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置．實驗的步驟是：

A．檢驗裝置的氣密性
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．打開止水夾
D．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
E．關閉止水夾
F．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg
G．緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．打開止水夾
I．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為Wg
請回答以下問題：
（1）操作步驟I中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是
 
；
 裝置甲的作用是
 
；
 裝置乙的作用是
 
．
（2）計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．
（3）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會
 
；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種．向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+
B、此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-
C、此溶液中一定無Ag+、Al3+、NO3-
D、此溶液中一定有S2-、Na+，至少有SO32-或NO3-中的一種

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