Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH₃是穩(wěn)定性最高的氫化物
• B、由于C₂^2-和O₂²⁺為等電子體，所以可以判斷O₂²⁺的電子式為
• C、含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素
• D、某反應X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0 分兩步進行：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，反應過程中的能量變化如圖

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,離子鍵的形成,“等電子原理”的應用,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A、原子的得電子能力越強，氫化物越穩(wěn)定；
B、等電子體的結構相似，故O₂²⁺的電子式與C₂^2-的電子式相似；
C、銨鹽中含有離子鍵，屬于離子化合物；
D、根據蓋斯定律：化學反應的焓變只和反應物以及產物的能量有關，和路徑無關．

解答： 解：A、第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，N原子的得電子能力越強，氫化物越穩(wěn)定，所以NH₃是穩(wěn)定性最高的氫化物，故A正確；
B、根據等電子體的結構相似，O₂²⁺的電子式 ，故B正確；
C、銨鹽是含離子鍵的純凈物，但是不存在金屬元素，故C錯誤；
D、根據蓋斯定律：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，兩個過程相加，可以得到反應X（g）+Y（g）?Z（g），根據圖示，反應物的能量高于產物的能量，所以該反應△H＜0，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及元素周期律、等電子體的結構以及化學鍵、化學反應和能量變化間的關系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．