Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置

 

．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hjfdh7n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低

 

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素④在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較硫化氫的高；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素④在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，元素氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞SiH₄；水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較硫化氫的高，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；H₂O＞H₂S；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對(duì)應(yīng)電子式為：、，
故答案為：或．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．