Question

往100 mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有1/2的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

見分析
【試題分析】
解析：由提示知，還原性：Fe²⁺＞Br^－，Br^－已部分被氧化，故Fe²⁺已全部被氧化。
設原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)氧化還原反應中得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，可得：
（x+2x×1/2）×0.1L×1＝2× x＝1mol?L^-1  
涉及氧化還原反應的計算題，其核心就是利用得失電子的物質(zhì)的量守恒來建立等式，因此，準確找到氧化劑和還原劑得失電子的數(shù)目，并利用好總結(jié)出的公式是解這類問題的關(guān)鍵。