【題目】下列反應與相比，的作用相同的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

反應Na2O2+ SO2=Na2SO4中SO2是還原劑，Na2O2是氧化劑。

A、Na2O2中O元素的化合價為-1價，反應過程中有部分O元素的化合價升高到0價，還有部分O元素化合價降低到-2價，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，選項A不相同；

B、Na2O2中O元素的化合價為-1價，反應過程中有部分O元素的化合價升高到0價，還有部分O元素化合價降低到-2價，故Na2O2 在反應中既是氧化劑又是還原劑，選項B不相同；

C、該反應是復分解反應，反應過程中各元素均沒有發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C不相同；

D、Na2O2 中O元素的化合價降低，Na2O2 是氧化劑，選項D相同。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是______________（用化學方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為____________。

②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為_____________。

（3）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，，關閉活塞a。

① B中反應的離子方程式是________。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。

A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X是________（寫化學式）。D中反應的化學方程式是________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（2）當1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（4）2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B. 合成氨反應中，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目等于NA

D. 常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種，取200 mL該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖．

已知：反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：

（1）僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________．

（2）溶液X中，關于的判斷一定正確的是________（填字母）．

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________．

（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________．

（5）溶液X中不能確定的離子是_____________________用實驗證明該離子一定不存在的化學方法為______________________________________________________________________________________．

（6）若實驗測定A．F．K均為l，試確定沉淀C及其物質的量范圍：_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

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