Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、﹣2	﹣1	﹣2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的性．
（6）寫(xiě)出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三；第ⅢA
（3）金屬與非金屬
（4）HClO4
（5）還原
（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是﹣2，元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)﹣8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，所以答案是： ；（2）元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三；第ⅢA；（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素，所以答案是：金屬與非金屬；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4 ， 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O元素沒(méi)有正化合價(jià)，其次非金屬性強(qiáng)的是Cl元素，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（5）S與O形成的化合物為SO2 ， 可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為還原性，所以答案是：還原；（6）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．