【題目】某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

D. 分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2

【答案】C

【解析】

A．某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；

B．如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；

C．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的烴耗氧量=×(x+)=×(1)，根據(jù)式子知，如果越大相同質(zhì)量時(shí)耗氧量就越多，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷(無(wú)甲基)、1-甲基環(huán)丙烷(一個(gè)甲基)、1-丁烯(一個(gè)甲基)或2-丁烯(2個(gè)甲基)，所以分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

氯氣具有酸性、漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH，生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高

B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

D. 電解池工作時(shí)，右邊電極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。

（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))

A．Na2SO3固體和20%硝酸 B．Na2SO3固體和20%硫酸

C．Na2SO3固體和70%硫酸 D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸

（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。

③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。

（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。

（4）測(cè)定NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：

取17.1 g A放入裝置中，通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)通入過(guò)量O2的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫(xiě)出A燃燒的化學(xué)方程式_____________________________________。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是（ ）

A.B.C.D.

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