18．一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

分析 根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比．

解答 解：一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，設(shè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則$\frac{M}{M（H{\;}_{2}）}$=10，解得M=10×2g/mol=20g/mol，設(shè)混合氣體中甲烷為xmol，氧氣為ymol，則$\frac{16x+32y}{x+y}$=20，解得y：x=1：3，
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律的推論及物質(zhì)的量的有關(guān)計算等，題目難度中等，也可利用十字交叉法計算氣體的物質(zhì)的量之比，簡化計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿B．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物
C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B．當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，化學(xué)反應(yīng)速率為0
D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B．做蒸餾操作時，冷凝水方向是下進(jìn)上出
C．用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D．用蒸發(fā)皿灼燒膽礬（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦�，實驗因“洗滌”而更加精�?zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是（　　）
A．洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
D．洗滌的操作是向過濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運液化石油氣的鋼罐上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L（保留小數(shù)點后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ad（多選、錯選不得分）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

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