19．將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該裝制能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅片
C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕D．銅片一側(cè)產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍(lán)色

分析 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答．

解答 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅易失電子作負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子，鋅片質(zhì)量減輕，故C正確；
D．銅片上電極方程式為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池和電解池的判斷方法，再結(jié)合金屬失電子的難易程度確定正負(fù)極，電子的移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
I．B2A2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．
（1）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2與ABC反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是直線形．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II．工業(yè)上用EB2與A2D反應(yīng)生成B2A2．
（3）EB2中的B22-與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)镃aC2H2OC2H2（用化學(xué)式表示），其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；H2O分子間存在氫鍵，作用力較大，故其沸點(diǎn)高于C2H2．
（5）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶胞的邊長(zhǎng)分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)為4，距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子之間的距離為0.273nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．
實(shí)驗(yàn)原理：
（1）用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)或?qū)⒄鶅r(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個(gè)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖．    
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉K2打開(kāi)K1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量．
實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣．
（3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉K1，打開(kāi)K2．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應(yīng)加入的試劑為NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）溶液．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B．Fe（OH）3膠體為無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D．SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無(wú)色B．紅色C．藍(lán)色D．淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為探究生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請(qǐng)你任寫(xiě)一點(diǎn)該探究實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象鈉沉于無(wú)水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以除去水垢，說(shuō)明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過(guò)濾完畢，洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復(fù)2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見(jiàn)處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽(yáng)光和人工光，使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補(bǔ)充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對(duì)鉻的去除率的影響（每次實(shí)驗(yàn)均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價(jià)鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價(jià)鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中，用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學(xué)處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時(shí)間后，廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%．
①?gòu)U鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結(jié)合電化學(xué)原理說(shuō)明廢鐵屑在此過(guò)程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價(jià)鉻還原．
（3）離子交換樹(shù)脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹(shù)脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹(shù)脂對(duì)六價(jià)鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹(shù)脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動(dòng)，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)表示的溶液中存在3種分子，3種離子
B．b點(diǎn)溶液中不存在SO2
C．c點(diǎn)溶液中c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．d點(diǎn)溶液中不存在HSO3-

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