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下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是
A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
B
加少量NH4Cl固體后顏色變淺，說法錯誤，應為顏色不變。紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，據(jù)2 NO2N2O4加壓平衡向生成N2O4方向移動故加壓氣體體積變小NO2濃度增大顏色變深繼而平衡移動顏色隨之變淺正確。催化劑對平衡無影響。H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深，H2+ I22HI知加壓對該平衡無影響，但加壓氣體體積縮小有色I2蒸氣濃度增大故顏色變深。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是
A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質的量
D．容器內的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應：N2 + 3H2 2NH3，下列說法正確的是
A．增加N2的量，可以加快反應速率
B．當N2和H2全部轉化為NH3時，反應達到最大限度
C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3∶2
D．分別用N2和NH3來表示該反應的速率時，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說法不正確的是
A．容器內壓強不隨時間變化而變化
B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等
C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y
D．X，Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時加入的A、B的物質的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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