【題目】鐵、鈷、鎳等過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用,回答下列問(wèn)題。

(1)簡(jiǎn)化的電子排布式為____________,第四電離能___(”>””)。

(2)常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,的空間構(gòu)型為________,其中硫原子采用______雜化,任意寫(xiě)出一種的等電子體_______。

(3)常溫下呈液態(tài);熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷晶體屬于______(填晶體類(lèi)型),若配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則_________

(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示,該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρ代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的數(shù)目為________,最短核間距為_________pm。

【答案】 < 正四面體 sp3 (任寫(xiě)一種) 分子晶體 5 6

【解析】

1Fe26號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律作答;

2)結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化類(lèi)型及等電子體原理分析;

3)依據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)分析;結(jié)合中心鐵原子的價(jià)電子數(shù)及配體CO提供的電子數(shù)列式計(jì)算;

4)用均攤法,計(jì)算出晶胞中含FeN的個(gè)數(shù)比,得出化學(xué)式;

5)該晶胞模型為面心立方堆積,結(jié)合空間構(gòu)型回答;根據(jù)晶胞參數(shù)等于相鄰兩個(gè)離子核間距的2倍作答。

1Fe在第四周期VIII族,基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為:3d64s2,則簡(jiǎn)化的電子排布式為;Co基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為:3d74s2,氣態(tài)Co失去三個(gè)電子后會(huì)變成,更易生成,因?yàn)榇藭r(shí)最高能級(jí)d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,則第四電離能,故答案為:;<

2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+ =4,無(wú)孤電子對(duì),則其空間構(gòu)型為正四面體,雜化類(lèi)型為sp3;等電子體是指價(jià)電子數(shù)相同,原子數(shù)相同,結(jié)構(gòu)相似的離子或分子,則與互為等電子體的有(任寫(xiě)一種即可),故答案為:正四面體;sp3(任寫(xiě)一種即可);

3常溫下呈液態(tài);熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,易溶于非極性溶劑,符合分子晶體的物理性質(zhì),因此可判斷為分子晶體;中心原子鐵價(jià)電子數(shù)為8,配體CO提供2個(gè)電子形成配位鍵,因此x=188/2=5,故答案為:分子體;8;

4)氮化鐵晶胞為六棱柱,頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為1/6,棱點(diǎn)貢獻(xiàn)率為1/3,面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為1/2,觀察晶胞可知,12個(gè)鐵位于頂點(diǎn),2個(gè)鐵位于面心,3個(gè)鐵位于體內(nèi),2個(gè)N位于體內(nèi),用均攤法可知,1個(gè)晶胞中含鐵微粒數(shù):12×1/6+2×1/2+3=6個(gè),含氮微粒數(shù):2個(gè),該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為=62=31,則化學(xué)式為:;

5)根據(jù)晶胞圖可知,氧化亞鐵晶胞類(lèi)似氯化鈉晶胞,棱上3個(gè)離子相切,晶胞參數(shù)等于相鄰兩個(gè)離子核間距的2倍。上、中、下三層各4個(gè)氧離子(共12個(gè)氧離子)與中心的氧離子緊鄰且等距離,用均攤法,晶胞中含Fe2+8×1/8+6×1/2=4個(gè),含O2-12×1/4+1=4個(gè),晶胞的化學(xué)式為FeO,氧化亞鐵中氧離子、亞鐵離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以,有6個(gè)O2-Fe2+緊鄰且等距離;

1個(gè)氧化亞鐵晶胞中含4個(gè)FeO,設(shè)Fe2+O2-的最短核間距為dpm,1molFeO的質(zhì)量為72g,氧化亞鐵晶體的密度為ρ gcm-3,則有,解得d=pm,所以Fe2+O2-的最短核間距為pm,故答案為:6;。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖:燒瓶中充滿a氣體,滴管和燒杯中盛放足量b溶液,將滴管中溶液擠入燒瓶,打開(kāi)止水夾f,能形成噴泉的是(

A.aCl2,b是飽和NaCl溶液

B.aNObH2O

C.aHCl,bH2O溶液

D.aCO2,b是飽和NaHCO3溶液

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【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作是________

2)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___________。

3)裝置B中最適宜的試劑是_______(填序號(hào))。

a. NaOH溶液 b. c. 澄清石灰水 d. 飽和NaHCO3 溶液

4)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______

5)裝置D中黑色固體為木炭,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的__________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。

7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性,應(yīng)在上圖裝置_________之間連接下圖中的_____裝置(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí),c(H2 SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C. 放電時(shí),SO42-向M.N兩個(gè)電極移動(dòng)

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。

(1)已知Sn50號(hào)元素,其價(jià)電子排布式為 ______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)。

(2)已知CON2的結(jié)構(gòu)相似,則CO的電子式為______,C、O、N第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______,三者最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span> ______(化學(xué)式表示)。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來(lái)制取超純半導(dǎo)體硅,工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果,HCO3-C原子的雜化方式為_______,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作為CSi唯一穩(wěn)定的化合物,每個(gè)Si(C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過(guò)________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為:

C部分原子:(0,00);(,0);(,0,);(0,,)

Si全部原子:(,);(,)(,);()

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,晶體的密度可表示為________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇

叔丁醇

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/

108

82.3

熔點(diǎn)/

-108

25.5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是126

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)

D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無(wú)法判斷

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