下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．HClO在離子反應中應保留化學式；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
D．氯化亞鐵溶液變質(zhì)混有鐵離子．
解答： 解：A．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫化亞鐵與稀硝酸反應的離子反應為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正確；
D．檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)的離子反應為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解及氧化還原反應的考查，注意電子守恒和電荷守恒的應用，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出
D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計，合理的是（　�。�
A、
比較不同催化劑對反應速率的影響
B、 
 比較鐵、銅、鋁的金屬活動性
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
比較NaCl和NaBr的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①葡萄糖與果糖�、谡崽桥c麥芽糖  ③淀粉與纖維素
其中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑
B、CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol146C原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×1023
B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為1×6.02×1023
C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2×6.02×1023
D、用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強的元素，S與O2反應的能量變化如圖1所示．請寫出S與O2反應的熱化學方程式
 
．
（2）實驗室在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學小組進行Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究如圖2所示．圖中a、b、c三個試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
 
．
A．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2mol O2產(chǎn)生時，消耗8mol H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式
 
．CaCN2中陰離子為CN
 
2-
2
，與CN
 
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學式），由此可以推知CN
 
2-
2
的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A、共價鍵          B、離子鍵          C、分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離
 
（列出計算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對共用電子對
C、炭與濃硫酸反應，當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時，生成了22.4L氣體
D、標準狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

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