圖中A~J分別代表有關反應中的一種物質,它們均為中學化學中的常見物質.已知A~E和F~J中分別含有同一種元素.反應E→A+O2的條件未標出.A和F高溫下反應屬于置換反應,A為單質.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A的化學式
 
,I的化學式為
 

(2)化合物H中的陽離子是
 
;檢驗方法
 

(3)A生成B反應的離子方程式是
 

(4)A和F的混合物發(fā)生反應的化學方程式是
 

(5)寫出B與C生成D的離子方程式
 

(6)I→J反應的現(xiàn)象是
 
考點:無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題:推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析:A為單質,由A既能與酸反應又能與堿反應,且E電解生成A和氧氣,則A為Al,E為Al2O3,D分解生成E,所以D為Al(OH)3,B中含AlO2-,C中含Al3+;由轉化圖可知,A與F的反應為鋁熱反應,F(xiàn)為Fe2O3,G為Fe,H中含有Fe2+,I為Fe(OH)2,I能被氧化,J分解生成F,則J為Fe(OH)3,然后結合物質的性質及題目要求來解答.
解答: 解:A為單質,由A既能與酸反應又能與堿反應,且E電解生成A和氧氣,則A為Al,E為Al2O3,D分解生成E,所以D為Al(OH)3,B中含AlO2-,C中含Al3+;由轉化圖可知,A與F的反應為鋁熱反應,F(xiàn)為Fe2O3,G為Fe,H中含有Fe2+,I為Fe(OH)2,I能被氧化,J分解生成F,則J為Fe(OH)3
(1)由上述分析可知,A為Al,I為Fe(OH)2,故答案為:Al;Fe(OH)2;    
(2)H中含有Fe2+,檢驗方法為向溶液中加入KSCN,溶液無變化,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明溶液中有Fe2+,
故答案為:Fe2+;向溶液中加入KSCN,溶液無變化,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明溶液中有Fe2+;       
(3)A生成B反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)A和F的混合物發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;
(5)B與C生成D的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(6)I→J反應的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變灰綠最后變?yōu)榧t褐色,故答案為:白色沉淀迅速變灰綠最后變?yōu)榧t褐色.
點評:本題考查無機物的推斷,利用A的性質及E生成A來推斷A是解答本題的突破口,明確各物質的推斷是解答本題的關鍵,題目難度中等.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Al投入某無色溶液中產(chǎn)生H2,則下列離子一定能在此溶液中共存的是( �。�
A、H+、Ca2+、Na+、HCO3-
B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D、Ba2+、Cl-、Na+、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n,則X元素的最低化合價為( �。�
A、3n-12B、3n-8
C、5n-6D、5n-4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( �。�
A、1molH2O中約含有6.02×1023個H
B、1molCH4的體積約為22.4L
C、CO2的摩爾質量為44g
D、1molNaOH質量是40g

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N2、H2O,并測定Cu的相對原子質量.裝置圖如下:

(1)連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是
 

(2)用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式為:
 
,裝置B中堿石灰的作用是:
 

(3)實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有:
 
,E管中發(fā)生反應的化學方程式為:
 

(4)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù):
①空E管的質量a;
②實驗前E管和CuO的總質量b;
③充分反應后E管和Cu粉的總質量c(冷卻到室溫,干燥后稱量);
④充分反應后D管及內(nèi)盛物質的總質量d
請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質量的計算式(除Cu外,其它涉及到的元素的相對原子質量均為已知),Ar(Cu)═
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目,并回答下列相關問題:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
(1)
 
該反應中,氧化劑是
 
,
 
元素被氧化;
(2)若反應消耗1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量是
 
mol;
(3)該反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( �。�
A、標準狀況下,33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子
B、根據(jù)反應KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 當有12mol電子轉移時,生成N2分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,22.4L NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫化鈉是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+l價,NaH與水反應放出H2,下列敘述正確的是(  )
A、該反應中NaH作氧化劑
B、該反應中水的H元素部分被氧化成氫氣
C、NaH溶于水后溶液顯堿性
D、該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( �。�
A、漂白粉露置在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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