【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

【答案】B

【解析】

試題分析：加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明化合價(jià)降低，A、化合價(jià)無(wú)變化，故錯(cuò)誤；B、S的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，因此需要加入還原劑，故正確；C、Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，因此不一定需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉和CO2或H2O反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸銨的電離：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化銀的溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。

（1）寫(xiě)出“氧化”時(shí)的離子方程式_______。

（2）寫(xiě)出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：

① 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)�？梢杂盟穆然紝�(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。

（4）對(duì)虛線(xiàn)框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說(shuō)明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 （g）

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4 （g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替

C. 充電時(shí)電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為 V2O4

D. 放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過(guò)凝膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是____________；

(3)為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是_______

A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水

(4)已知25℃ 時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾，若測(cè)得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得

C．鹵代烴不屬于烴類(lèi)

D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體的實(shí)驗(yàn)室制法可用相同的發(fā)生裝置：

A. H2、HCl B. Cl2、HCl

C. O2、Cl2 D. HCl、CO2

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