將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　�。�
A、構成原電池，鋅片作正極
B、鋅片上有銅析出，銅片上沒有
C、銅片附近Cu2+離子濃度減小
D、鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構成的原電池中，金屬鋅是負極，銅是正極，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鋅和硫酸銅之間的反應，根據(jù)原電池的工作原理來回答．
解答： 解：A、將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構成的原電池中，金屬鋅是負極，故A錯誤；
B、負極上是金屬鋅溶解，正極上是金屬銅析出，故B錯誤；
C、銅片是正極，電解質中的陽離子銅離子移向正極，在該極上得電子，析出金屬銅，所以Cu片附近Cu2+離子濃度減小，故C正確；
D、電解質中的陽離子銅離子移向正極，鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K+移向硫酸銅溶液，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生鹽橋原電池的工作原理知識，注意正負極的判斷以及電解質中陰陽離子的移動是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+
B、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、NH3+H2O═NH4++OH-
D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應A（g）?B（g）+xC（g），反應開始時容器中只含有A，其相對分子質量為32，平衡時混合氣體的平均相對分子質量為20，此時A的轉化率為30%，則x的值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心是反應過程的綠色化，要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中．下列過程不符合這一思想的是（　　）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
CH3COOCH2CH3
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、乙醇被氧氣催化氧化成乙醛
D、氯乙烯合成聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結　論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.8 mol?L-1
C、1.0 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對于可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學反應速率將會
 
（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t1～t2時刻該反應處于平衡狀態(tài)，t2時其他條件不變，增大容器體積，t3反應達到新平衡，請畫出t2～t3反應速率的變化情況及t3后反應速率的趨勢．
（2）1840年俄國化學家蓋斯在總結大量實驗事實（熱化學實驗數(shù)據(jù)）的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關．                         
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
 
．
（3）反應后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進行的步驟是
 
．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJ
②2800t2放出熱量：Q
容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
 
%，計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
 
．（4題要求寫出具體數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　　）
A、Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B、負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C、該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D、Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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