Question

常溫下有0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

B、c（HA^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）

D、c（H⁺）+2c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA^-水解程度大于電離程度，結合電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答：解：A．由溶液的物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），故A正確；
B．電荷不守恒，應為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-），因HA^-水解程度大于電離程度，則c（OH^-）＞c（H₂A），故C正確；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由電荷守恒可知c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），二者聯(lián)式可得c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解以及弱電解質的電離特點，注意電荷守恒、物料守恒的應用，難度中等．