某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成.
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol?L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g.
下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-B、該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C、該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)D、可能含有Cl-
分析:①加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定不存在A13+、Mg2+;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol?L-1鹽酸,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳,說(shuō)明溶液中存在AlO2-、CO32-,所以一定不存在SiO32-、Ba2+,根據(jù)溶液電中性可知,溶液中一定存在K+;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為:
0.43g
143.5g/mol
≈0.003mol>n(HCl)=0.001mol,所以原溶液中一定存在0.02molCl-,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答:解:①向溶液中加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子:A13+、Mg2+;
②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol?L-1鹽酸,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說(shuō)明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應(yīng)的Ba2+,再根據(jù)溶液電中性可知:溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子:K+;
③在②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g,沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為:
0.43g
143.5g/mol
≈0.003mol;②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為:n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol<n(AgCl),所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-
A、根據(jù)以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-,一定存在Cl-,故A錯(cuò)誤;
B、由分析可知:該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-,故B正確;
C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在鉀離子,不需要通過(guò)焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知,原溶液中一定存在氯離子,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn),注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無(wú)沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過(guò)量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g.
下列說(shuō)法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(不考慮水的電離及離子的水解).為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯變化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類沒(méi)有增加.請(qǐng)推斷:
(l)僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 

(2)僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 

(3)由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
(寫(xiě)離子符號(hào)).操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)結(jié)合三步操作及題干已知,你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有
 
種.
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為
 
g,寫(xiě)出此過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大;只有E不是短周期元素;對(duì)其分別描述如下表:

元素編號(hào)

元素描述

A

單質(zhì)是最理想的氣體燃料;而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑

B

氧化物之一不但能造成酸雨,還能造成光化學(xué)煙霧

C

所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等

D

最高化合價(jià)為+7

E

目前用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬

   (1)元素D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體, 0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       ;

   (2)用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與E的金屬性強(qiáng)弱                             

   (3)A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻性撾x子的方法是           。

   (4)含C的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是                                       。(用離子方程式表示)

   (5)E單質(zhì)在海水中易被腐蝕,寫(xiě)出正極反應(yīng)式:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說(shuō)法中正確的是:

A.該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl

B.該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl

C.該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl

 

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