【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

【答案】D

【解析】

據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性;根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量,結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小,判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。

A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙,丙大于乙,可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲>丙>乙,A錯(cuò)誤;

B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí),氫氣來(lái)源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,則消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,B錯(cuò)誤;

C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙;因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙>乙>甲,C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱(chēng)量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱(chēng)量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用釩鈦磁鐵為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。

物質(zhì)

TiO2

MgO

SiO2

CaO

Al2O3

質(zhì)量百分含量/%

51.00

12.52

5.39

4.00

19.34

通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、 Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱(chēng)是_____________________。

(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是___________________(填字母序號(hào))。

a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖,適宜溫度為500℃,理由__________________。

(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是_______________________。

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計(jì)算10kg固體廢料,理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩爾質(zhì)量/g/mol:SiO2 60 Al2O3 102)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。

(1)NaHCO3 _______________________________

(2)H2SO4 _______________________________;

(3)NaOH _______________________________;

(4)NaHSO4 _______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。試計(jì)算:

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量_______;

(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱(chēng)是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過(guò)裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.K+、HCO3、CO32、Br
B.SO32、HSO3、OH、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3、SO32
D.H+、Na+、NO3、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.任何情況下體積比均為1:1
C.含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1:1
D.SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電鍍時(shí),經(jīng)常用NH4Cl溶液除去鍍件表面的氧化層,NH4Cl溶液中各離子濃度大小順序是

A. c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)B. c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C. c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)D. c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

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