2．某主族元素的原子最外層只有一個(gè)電子，核外共有五個(gè)電子層，下列描述不正確的是（　�。�
A．該元素單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素單質(zhì)在常溫下能與氧氣反應(yīng)
C．該元素最高化合價(jià)為+1
D．該元素氫氧化物的水溶液為強(qiáng)堿

分析 某主族元素的原子最外層只有一個(gè)電子，核外共有五個(gè)電子層，則該元素處于第五周期IA族，為Rb元素．
A．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
B．金屬性比Na活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)；
C．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；
D．金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：某主族元素的原子最外層只有一個(gè)電子，核外共有五個(gè)電子層，則該元素處于第五周期IA族，為Rb元素．
A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Rb＞Na，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故該元素單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性比Na活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)，故B正確；
C．該主族元素的原子最外層只有一個(gè)電子，元素最高化合價(jià)為+1，故C正確；
D．該元素金屬性比Na強(qiáng)，故該元素氫氧化物的水溶液為強(qiáng)堿，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意理解同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑．
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上畫(huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注．
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子式為：C10H8O6
B．分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C．1 mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
D．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．享譽(yù)全球的2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．“祥云”火炬在零風(fēng)速下火焰高度達(dá)25cm～30cm，在強(qiáng)光和日 光情況下均可識(shí)別和拍攝．下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　　）
A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比其同分異構(gòu)體丁烷易液化
D．燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D，其中A的化學(xué)式是Br2．
（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．完成下列各題：
（1）可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)的物質(zhì)是淀粉（寫(xiě)名稱）；通常糖尿病患者尿液中葡萄糖（寫(xiě)名稱）含量超標(biāo)．
（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3CH2OH；乙醇、苯、四氯化碳是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，其中難溶于水，且密度比水小的是苯（寫(xiě)名稱）．
（3）乙酸分子中的-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基；乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是酯化（或取代）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關(guān)系．下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（　�。�
A．金屬性B．陽(yáng)離子的氧化性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是由于N、O、F電負(fù)性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，則它的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下的密閉容器中，起始時(shí)投入一定量的SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min達(dá)到平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若起始時(shí)投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
B．若用18O2進(jìn)行反應(yīng)，則一段時(shí)間后，18O在反應(yīng)物和生成物中均存在
C．t min前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案