Question

(12分)甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na₂O)的純度。

(1)甲組同學擬選用左圖實驗裝置完成實驗：
①寫出實驗中所發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________
②該組同學必須選用的裝置的連接順序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因：  _____________________________________  __。
④實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？                  。
(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是：____________________________、_________                           。
②若實驗中樣品的質(zhì)量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁、V₂ (換算成標況)。則樣品的純度為____________________________(含w、V的表達式)。

Answer 1

(12分)（1）①2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；(1分) Na₂O+H₂O="==2NaOH" (1分)
②EDG (2分)  
③樣品與水反應激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大(2分)   
④待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)
（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)   
②   (2分)

（1）①氧化鈉和過氧化鈉都易和水反應，方程式分別是2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O＝2NaOH。
②甲組的實驗原理是通過測量過氧化鈉生成的氧氣體積，來計算過氧化鈉的質(zhì)量，因此正確的順序是AEDG。
③由于樣品與水反應激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，因而水不易滴下。
④再測量氧氣的體積時，必須保證容器內(nèi)外壓強是相同的，所以正確的操作是待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。
（2）①根據(jù)裝置的結(jié)構可知，導管a可以使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。
②根據(jù)滴定管的讀數(shù)可知，生成的氧氣體積是（V₂－V₁）ml，所以樣品中過氧化鈉的質(zhì)量是，所以樣品的純度是。