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15．在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內氣體體積增大，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�

A．

CH₄

B．

C₂H₂

C．

C₂H₄

D．

C₃H₆

分析設該烴的化學式為C_xH_y，容器內氣體體積增大，則氣體的物質的量增大，結合反應的化學方程式C_xH_y+（x+ $\frac{y}{4}$ ）O₂ $\stackrel{點燃}{→}$ xCO₂+ $\frac{y}{2}$ H₂O進行判斷．

解答解：設該烴的化學式為C_xH_y，容器內氣體體積增大，則氣體的物質的量增大，
根據(jù)反應C_xH_y+（x+ $\frac{y}{4}$ ）O₂ $\stackrel{點燃}{→}$ xCO₂+ $\frac{y}{2}$ H₂O可知，1+ $\frac{y}{4}$ +x＜x+ $\frac{y}{2}$ ，解得：y＞4，
即：該烴分子中氫原子數(shù)大于4，滿足條件的只有D，
故選D．

點評本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，正確理解題干信息為解答關鍵，注意平均分子式法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有關溶液中各種離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

	A．	0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
	C．	0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）
	D．	0.1mol•L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是③⑤⑦，生成的有機產物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷 ②2-氯-2-甲基丁烷 ③1-氯-2，2-二甲基丙烷 ④3-氯戊烷 ⑤-氯甲烷 ⑥2-溴丁烷 ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑．
設計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產物省略）：
副產物可能有己二酸（HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH）等．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子量	密度/g•cm^-3	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	26	161	微溶于水
環(huán)己酮	0.8102	0.8102	-45	155.6	微溶于水

制備粗產品：
準確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應溫度在55～60℃．反應約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應液呈墨綠色為止．

提純產品：
步驟1：向反應液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機物，將萃取液合并于有機化合物中．
步驟4：將有機混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強氧化劑，分批加入的目的是減少副產物生成．制備產品溫度控制在55～60℃，應選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物，其目的是減少產品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產率可能會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質的產品中是否有己二酸：取產品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產率為B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法一定錯誤的是（　�。�

	A．	人們直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態(tài)
	B．	聞藥品的氣味
	C．	品嘗物質的味道
	D．	借助儀器進行觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質量分數(shù)為85.71%，氫的質量分數(shù)為14.29%．該烴的質譜圖顯示其相對分子質量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，請通過計算確定該烴的實驗式、分子式、結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液                   d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：MgCl₂•6H₂O

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。粢炞C所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl₂•6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不補充其他原料，使一定量的MgCl₂•6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO

${\;}_{4}^{2-}$ 等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應？用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？為什么？

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