乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離,如H2O+H2O?H3O++OH-,NH3+NH3?NH4++NH2-,則下列敘述正確的是( )
A.乙醇的電離方程式:2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-
B.液氨的離子積常數(shù)為:1.0×10-28,則液氨濃度為1.0×10-14mol/L
C.若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來(lái)規(guī)定pOH、pNH2-等,則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+
D.乙醇中KW=c(CH3CH2OH2+).c(CH3CH2O-)=1.0×10-30,則此時(shí)的p CH3CH2O-=-15
【答案】分析:A、根據(jù)液氨和水的自偶電離的特征是分子結(jié)合另一種分子的氫離子發(fā)生電離;
B、根據(jù)水溶液中水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法寫出離子常數(shù)計(jì)算判斷;
C、依據(jù)水溶液中的pH和pOH定義類推寫出;
D、依據(jù)乙醇中的離子積計(jì)算離子濃度后計(jì)算判斷.
解答:解:A、根據(jù)自偶的實(shí)質(zhì)是分子結(jié)合另一分子的氫離子形成陽(yáng)離子,另一分子形成陰離子發(fā)生電離,乙醇的電離方程式:2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-,故A正確;
B、液氨的離子積常數(shù)為:1.0×10-28,離子積常數(shù)結(jié)合水的離子積常數(shù)寫出:[NH4+][NH2-]=1.0×10-28,根據(jù)電離方程式可知:NH3+NH3?NH4++NH2-,:[NH4+]=[NH2-]=1.0×10-14mol/L,所以液氨濃度大于1.0×10-14mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、水溶液中pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],可類推pPH是用電離出的陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算,乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+),故C正確;
D、乙醇中KW=c(CH3CH2OH2+).c(CH3CH2O-)=1.0×10-30,電離方程式為2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-,得到c(CH3CH2OH2+)=c(CH3CH2O-)=1.0×10-15,此時(shí)的p CH3CH2O-=-lg[1.0×10-15]=15,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查了水的電離特征、水的離子積常數(shù)、溶液PH計(jì)算的推廣應(yīng)用,主要考查和水類似的乙醇和液氨的自偶電離的信息規(guī)律應(yīng)用,需要有較強(qiáng)的信息應(yīng)用能力和類推能力.
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(2007?宿遷二模)乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離,如H2O+H2O?H3O++OH-,NH3+NH3?NH4++NH2-,則下列敘述正確的是(  )

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乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離,如H2OH2OH3O+OH,NH3NH3 NH4+NH2,則下列敘述正確的是

A.

乙醇的電離方程式:2C2H5OC2H5OC2H5OH2+

B.

液氨的離子積常數(shù)為1.0×1028,則液氨濃度為1.0×1014 mol/L

C.

若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來(lái)規(guī)定pOH、pNH4、pNH2等,則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)?/FONT>pC2H5OH2=-lgc(C2H5OH2+)

D.

乙醇中Kwc(C2H5O)·c(C2H5OH2+)1.0×1030,則此時(shí)的pC2H5O=-15

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乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離,如H2O+H2O?H3O++OH-,NH3+NH3?NH4++NH2-,則下列敘述正確的是(  )
A.乙醇的電離方程式:2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-
B.液氨的離子積常數(shù)為:1.0×10-28,則液氨濃度為1.0×10-14mol/L
C.若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來(lái)規(guī)定pOH、pNH2-等,則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH3CH2OH2+
D.乙醇中KW=c(CH3CH2OH2+).c(CH3CH2O-)=1.0×10-30,則此時(shí)的p CH3CH2O-=-15

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