【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________________,B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(2)C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。

(3)E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。

(4)同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(5)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_____________________

【答案】 2-丁醇 羥基、羧基 11 加成反應(yīng) 8

【解析】根據(jù)已知: ,B轉(zhuǎn)化為C,C發(fā)生消去反應(yīng),由推出C中羥基在羧基相連的碳上,則C,B,A催化氧化得到B,則B2-丁醇;由已知可推知E為苯乙烯,苯乙烯反應(yīng)生成F,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成G,發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成M。(1)A的化學(xué)名稱為2-丁醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為(2)C,官能團的名稱為羥基、羧基;D,根據(jù)乙烯分子中6個原子共平面,羧基中至少4個原子共平面,故分子中最多有11個原子共平面;(3)E→F是苯乙烯在過氧化氫作用下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);D+G→M發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成和水,化學(xué)方程式為;(4)D(的同分異構(gòu)體,滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),由于只有兩個氧故只能是甲酸酯,②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則應(yīng)該還含有一個碳碳雙鍵,滿足條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC=CH(CH32、HCOOC=CH2(CH2CH3)、HCOOC(CH3)=CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2共8種;核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)參照上述合成路線和信息。與HCN反應(yīng)后酸化得到,發(fā)生消去反應(yīng)得到,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ,合成路線如下。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算△H2=______________。

(2)反應(yīng)i、ii、iii對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______________

(3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i 。下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①△H1_____0(填“大于”或“小于”)

②當(dāng)溫度為500K時,該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0~10min時間內(nèi)用CH3OH表示該反

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________

③若改充入1mol CO2和3mol H2,則圖中的曲線會_________(填“上移”或“下移”)。

(4)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)iii,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是______;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_______。

(5)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是__________, 陽極電極反應(yīng)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實驗:

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量與對應(yīng)的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃H2S飽和液濃度為0.1 mol·L1,電離方程式為H2S HHSHSHS2,若要使該溶液H濃度增大,同時使S2濃度減小,可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用相關(guān)原理,回答問題:

.(125℃時,水的離子積Kw值為____________

2T℃的水溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L,xy的關(guān)系如圖所示

T℃下,水的離子積為_______________

T℃,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L。

25℃電離平衡常數(shù)如下;卮鹣铝袉栴}:

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的順序是____________________(填序號)。

225℃時,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題

1白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀,灼燒沉淀即可得到WO3,上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

2T℃WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________,K=__________

3T1時,將一定質(zhì)量WO38.0gH2置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示

①T1,H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。

若在4min時降低并維持溫度為T2,則該反應(yīng)的H_______0,若在8min時縮小容積,則_________1.3。(“>”“ <”“=”)

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