Question

5．標準狀況下，44.8L由CO和H₂組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H₂的質(zhì)量為2g；CO和H₂的物質(zhì)的量之比為1：1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，再結(jié)合總質(zhì)量列方程計算各自物質(zhì)的量，進而計算CO和H₂的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算氫氣質(zhì)量．

解答 解：標況下，44.8L CO和H₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
設(shè)CO和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{28x+2y=30}\end{array}\right.$
解得x=y=1，
故氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，
CO和H₂的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，
故答案為：2g；1：1．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，側(cè)重對物質(zhì)的量計算的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．