Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B． 一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
• C． 物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中  c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol/L
• D． 物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

Answer 1

分析 A．根據(jù)NaHA溶液中的電荷守恒判斷；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫銨中碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解，據(jù)此判斷銨根離子濃度大�。�

解答 解：A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B．一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故C錯誤；
D．物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，①中氫離子抑制了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度最大，②溶液中碳酸氫根離子水解，促進了銨根離子的水解，其溶液中的銨根離子濃度最小，所以濃度相等的三種溶液中c（NH₄⁺）大小為：①＞③＞②，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．