Question

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol?L^-1．在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol?L^-1，則該溶液的pH可能是：

 

．（lg4≈0.6）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先根據(jù)該溫度下純水電離的氫離子濃度計(jì)算出水的離子積；
酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，當(dāng)由水電離出的c（H⁺）_水=4.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，則該溶液可能是酸也可能是堿，據(jù)此分別計(jì)算出酸溶液、堿溶液中氫離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH．

解答： 解：該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或堿溶液會(huì)抑制水電離，當(dāng)由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，說(shuō)明溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

4×10-14

4×10-13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是堿溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該堿溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12，4，
故答案為：1或12.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素、溶液中pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法，明確酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的．