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定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為(     )
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
A

試題分析:由銅守恒可知CuS與Cu2S中含有n(Cu)=12.0g/80g·mol-1=0.15mol,利用電子守恒,依據(jù)“極端假設法”可知,當混合物全部為CuS時可得:0.15mol×8=n(NO)×3+n(NO2) ×1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,則反應所得混合氣體在標況下的體積V=(0.3mol+0.3mol)×22.4mol·L-1=13.44L;當混合物全部為Cu2S時可得:
10×0.15mol/2=n(NO)×3+n(NO2) ×1
因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol,則反應所得混合氣體在標況下的體積V=(0.1875mol+0.1875mol)×22.4mol·L-1=8.4L,所以收集到氣體體積:8.4L<V<13.44L,故選A。
練習冊系列答案
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15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應,化學方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通過計算回答:
(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少?
(2)有多少摩爾HCl被氧化?
(3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

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實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(1)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是        mol,轉移電子的物質的量是       mol。
(2)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液,反應的化學方程式是                                                  。
(3)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)                                                                            。

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(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的濃度, 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內。   
  MnO4- +  H2O+  H="="    Mn2+ +  O+  (   )
(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是                                      ,滴定到達終點的現(xiàn)象是__________         _____________。
(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
(5)若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗,則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中,當有10 mol電子發(fā)生轉移后,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
A.1∶5 B.5∶1 C.6∶1 D.1∶6

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銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量為世界第一,從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關于反應①、②的說法正確的是(   )
A.反應①②中的氧化劑分別是
B.反應①中每生成1mol FeS時,共轉移3mol電子
C.反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為:3Fe2+2S2O32-+O2+a OH=Y++2H2O下列說法中,不正確的是  (   )
A.S2O32-是還原劑B.Y的化學式為Fe2O3
C.a=4D.每有1mol O2參加反應,轉移的電于總數(shù)為4 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3 2KNO3 ==K2O5Na2O16N2↑,則下列判斷不正確的是
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C.氧化產物與還原產物物質的量之比為1:15
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