【題目】短周期元素XY、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

C. Y的最高正化合價(jià)為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

【答案】B

【解析】

X、Y、Z為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置可知XHe元素,YF元素,ZS元素,利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)。

X、YZ為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知XHe元素,YF元素,ZS元素,則:

AXHe元素,為惰性氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,非金屬性較弱,故A錯(cuò)誤;

BX在常溫下為氣體,Z在常溫下為固體,則X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低,故B正確;

CYF元素,無正價(jià),最高化合價(jià)為0,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性:YZ,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng),故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KC1O溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

(査閱資料)① Cl2KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3; K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是_________;裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。

(3)裝置B吸收的氣體是_________,裝置D的作用是___________________________。

(4)C中得到足量KC1O后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5h,溶液變?yōu)樽霞t色(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液,冷卻至0~5℃析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進(jìn)一步提純方法是___________。

(6)若實(shí)驗(yàn)中消耗了VmL c mol/LFe(NO3)3溶液,Fe(NO3)3充分反應(yīng),最終制得a gK2FeO4固體,則本實(shí)驗(yàn)K2FeO4的產(chǎn)率為 ______________(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_____;

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

3研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____

4錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子)。

5ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm(列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了銅綠……的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?____。

2)寫出B的化學(xué)式____

3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于置換反應(yīng)的是____(填序號(hào))。

4)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)甲烷的分子個(gè)數(shù)為1.204×1023,則甲烷的物質(zhì)的量為_____mol,所含的原子個(gè)數(shù)共有______個(gè),與這些甲烷質(zhì)量相等的O2中氧原子的物質(zhì)的量為______。

2)常溫常壓下,2.8gCON2混合氣體中含有的原子總數(shù)為_____,若氧原子總質(zhì)量為0.8g,則CON2的體積比為_____。

3)同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)目的COCO2兩種氣體密度之比為_____,質(zhì)量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下(P為+5價(jià)):NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí),Na向鋅棒一極移動(dòng)

C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子,陰極增重6.5 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的兩種有機(jī)物都由碳、氫、氧三種元素組成,下列敘述不正確的是(  )

A.①和②都含有官能團(tuán)羥基B.①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.①和②為同系物D.①和②所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______(填元素符號(hào));氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____(填名稱);

(2)第三周期中離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào));

(3)① ~ ⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是 __________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)⑧、⑨可形成A2B2型的化合物,分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其電子式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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