Question

【題目】常溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖[Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）]。下列說法正確的是

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO﹣)＜c(CN﹣)

B.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)

C.溶液中水的電離程度：③＞④

D.點③和點④所示溶液中都有：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖知，0.10 molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH：CH3COOH＜HCN，所以兩種酸中c(H+)：CH3COOH＞HCN，酸性CH3COOH＞HCN，酸根離子水解程度：CH3COO＜CN，則點①和點②所示溶液中。c(CH3COO)＞c(CN)，故A錯誤；

B. ①②點溶液中加入的酸的物質(zhì)的量相等，且溶液體積相等，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH) = c(CN)+c(HCN)，所以得c(CH3COO)－c(CN)=c(HCN)－c(CH3COOH)，故B正確；

C. 點③呈中性，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，水解程度和酸電離程度相等，點④溶質(zhì)CH3COONa，單一水解，因此水的電離程度為④＞③，故C錯誤；

D. 點③溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH) = c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，因此有c(CH3COO) = c(Na+)，無法得出c(CH3COO)+c(OH) = c(CH3COOH)+c(H+)，點④溶質(zhì)CH3COONa，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH) = c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒得到c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(Na+)，無法得出c(CH3COO)+c(OH) = c(CH3COOH)+c(H+)，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。