【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(H+)=10-13mol/L。H+是由水電離產(chǎn)生，由于溶液的體積是1L，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10-13NA，A錯誤；

B.2molNO與1molO2充分反應會產(chǎn)生2molNO2，但NO2會又有一部分發(fā)生反應轉化為N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，B錯誤；

C.極端法求解。18g物質若全部是D2O，其物質的量是0.9mol，由于在1個D2O中含有10個中子，則0.9mol中含有中子數(shù)為9NA；若18g全為H2O，其物質的量是1mol，1個H2O中含有8個中子，則1molH2O中含有8 NA，故18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)小于9NA，C錯誤；

D.在石墨的層狀結構中，一個C原子形成3個六元環(huán)，每個六元環(huán)中含6個這種C原子，因此其中含有的C原子數(shù)為6×=2，12g石墨烯含有1molC原子，則其中含有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA，D正確；

故合理選項是D。

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A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

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