將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.001mol·L-1 D．10mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．18g重水(D2O）所含的電子數(shù)為10NA

C．0. 5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA

D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是 （填寫序號(hào)字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300–400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是 。工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

② 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下） （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。

① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為 。

② 由MgCl2·6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 （ ）

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小

B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

C．甲燒杯中的酸過量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置運(yùn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在室溫時(shí)，NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

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