甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可通過2-甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：，在某次合成反應(yīng)中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是（　�。�
A、使用了過量的氧化劑
B、沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑
C、把反應(yīng)混合物加熱
D、所生成的甲萘醌是沉淀物
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：產(chǎn)物的含量較低，與是否加入催化劑無關(guān)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：由題意分析知該反應(yīng)的特點(diǎn)有：一個(gè)氧化過程；2．正反應(yīng)放熱．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡移動(dòng)因此對產(chǎn)率無影響；從理論上講，使用過量氧化劑可以提高產(chǎn)率（增加一種反應(yīng)物濃度從而提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率），生成物的狀態(tài)與產(chǎn)率無關(guān)；正反應(yīng)放熱，因此加熱不利于產(chǎn)物的生成．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素以及平衡移動(dòng)問題，明確溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意把握題給信息，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（4）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)； ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有
 
種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的框圖是測定CuSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．

（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作Ⅱ）
 
； （操作V）
 
．
（2）其加熱裝置正確的是
 
（填寫編號）．

（3）重復(fù)操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
 
g．
（4）操作Ⅲ必須要在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行．
（5）以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是
 
（填寫編號）．
a．加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b．加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
c．加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有
 
（填寫編號，下同）；若實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有
 
．
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑
B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性
C、該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)
D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的時(shí)間均相同．
溫度
（℃）		乙醇轉(zhuǎn)化率
（%）		有機(jī)產(chǎn)物含量
（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全　c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大　d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是
 
；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該工藝需控制NO　和NO2　物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　頤1，則會(huì)導(dǎo)致
 
；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致
 
．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如果大氣中氮的氧化物含量增加，不僅可造成硝酸型酸雨，臭氧層空洞，還會(huì)產(chǎn)生的環(huán)境危害是
 
（填一種危害即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有I-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A、Fe3+、Na+、Br-
B、NH4+、Na+、AlO2-
C、Ba2+、Al3+、Cl-
D、K+、Mn4-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案