Question

16．在N₂+3H₂?2NH₃反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L^-1，則以氨氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1•S^-1
• B． 0.4 mol•L^-1•S^-1
• C． 0.2 mol•L^-1•S^-1
• D． 0.6mol•L^-1•S^-1

Answer 1

分析 該反應中△c（NH₃）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，△t=2s，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算氨氣的平均化學反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應中△c（NH₃）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，△t=2s，v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{0.2s}$=0.2 mol•L^-1•S^-1，故選C．

點評 本題考查化學反應速率定量表示方法，為基礎題，明確公式中各個物理量之間的關系即可解答，題目難度不大．