【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗稱海波或大蘇打,是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解,生成硫和亞硫酸鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時所放出的總能量(填 “大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2↑+S↓,每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,可制得硫代硫酸鈉晶體:2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

ANa2SNa2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B.在單位時間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O,同時消耗了0.02molNa2S

Cv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過程中,為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,通入的SO2不能過量,原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表:

組號

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述實驗中能夠說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的組合是___________。

②能夠說明溫度對反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池(如圖所示),該電池的工作原理是:2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3- + 2e-= 3Br-,則左側(cè)電極名稱是_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②原電池工作過程中鈉離子__________(選“從左到右”或“從右到左”)通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

【答案】Na2S2O3S+Na2SO3 大于 1.505×1023(或0.25NA A SO2過量,溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易反應(yīng) AB(或A、CB、C B、D 正極 從右到左 Na2S4

【解析】

1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解,生成硫和亞硫酸鈉,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3S+Na2SO3;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高,則斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時所吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵時所放出的總能量;根據(jù)反應(yīng)方程式Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2↑+S↓可知,每生成1molS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,則每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023(或0.25NA),故答案為:Na2S2O3S+Na2SO3;大于;1.505×1023(或0.25NA);

2)①ANa2SNa2SO3的濃度不再發(fā)生變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;

B.在單位時間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O,為正反應(yīng)速率,同時消耗了0.02molNa2S,也為正反應(yīng)速率,不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),均有v(Na2S):v(Na2SO3) =2:1,則不能用v(Na2S):v(Na2SO3) =2:1來判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;

綜上所述,答案為:A;

②制備過程中,若通入的SO2過量,則溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易反應(yīng),會使硫代硫酸鈉的產(chǎn)量降低,故答案為:SO2過量,溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易反應(yīng);

3)①若說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響,則應(yīng)只改變濃度因素,其他條件相同,所以A、B(或ACB、C)實驗均可以,故答案為:A、B(或A、CB、C);

②若說明溫度對反應(yīng)速率影響,則只改變溫度因素,濃度因素等其他因素要相同,則B、D實驗可以對比得出結(jié)論,故答案為:B、D

4)①電池中左側(cè)電極反應(yīng)得到電子,則左側(cè)電極為正極,故答案為:正極;

②該裝置中,左側(cè)為正極,右側(cè)為負(fù)極,鈉離子為陽離子,根據(jù)原電池原理,陽離子移向正極,則原電池工作過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜,故答案為:從右到左;

③氧化產(chǎn)物是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的,則是負(fù)極Na2S2被氧化生成的Na2S4,故答案為:Na2S4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種,其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極產(chǎn)生的Fe2+向正極移動

B. 在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為+8e+4H2OS2-+8OH

C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH

D. 若引入新的菌種,則一定會加速金屬的腐蝕

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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)

A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時,若擴(kuò)大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大、不變變小”)。

方法二:

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(”)離子交換膜。

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【題目】某溫度時,使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解,析出Na2SO4·10H2O晶體m g,所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得,下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m+18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大

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【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑: Z>N

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性: P > X

C. X M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化 物的水溶液中,也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

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【題目】現(xiàn)有AB、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________

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