【題目】不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(　　)

A. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

B. 元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度

C. 非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低

【答案】D

【解析】A．比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故B不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C不選；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點無關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點來判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D選．答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. AlN為氧化產(chǎn)物

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A. 銅、空氣、水 B. 生石灰、熟石灰、燒堿

C. 氧氣、干冰、濃硫酸 D. 純堿、水銀、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請回答：

①Na2HPO4溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），

向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)：_____________________________。

②已知：25℃時，H3PO4的電離平衡常數(shù)：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13則：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=______。

③Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-，該溫度下，溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度（T）的變化曲線如右圖所示。則：pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B兩點的溶液中F-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）處理含鎳酸性廢水可用電解法實現(xiàn)鐵上鍍鎳，其裝置如右圖所示。

①電流方向是_____（填：a.碳棒→鐵棒；b.鐵棒→碳棒)；

②中間隔室的可以得到的物質(zhì)X是_______（填化學(xué)式）；

③陽極的電極反應(yīng)式為_______________；電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當(dāng)改變其它條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2，該離子反應(yīng)方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②當(dāng)電壓值介于3.5U～4.4U之間時，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時，通過計算判斷：pH控制為_______不會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當(dāng)使Co2+沉淀完全時，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 制純堿 B. 制燒堿 C. 制漂白粉 D. 制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)置相等，則X—定是鋁鹽

B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，則E—定能還原CuO

C. 若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH

D. 若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）

A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液

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