反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

（1）活化能；無（2）不變；因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，故不改變反應(yīng)熱；（3）-1185kJ/mol（4）2mol＜c＜4mol

解析試題分析：（1）根據(jù)能量變化圖可知，E表示正反應(yīng)的活化能，而反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與活化能無關(guān)；（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)物的總能量，故△H的大小與是否使用催化劑無關(guān)；（3）因為單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-1185kJ/mol，即由S（s）生成2molSO3（g）的焓變?yōu)?1185kJ/mol；（4）利用等效平衡理論分析判斷。
考點：考查反應(yīng)熱、蓋斯定律、等效平衡思想等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量
C．?dāng)嗔? mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為                     。
（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①壓強         （填“<”、“>”或“=”）
②在、壓強時，平衡常數(shù)為             （用含的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                  。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學(xué)計算得到在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3-OH的脫氫實驗：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝              ；實驗溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
（4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，

則該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學(xué)鍵
 		C—H
 		O—H
 		C=O
 		H—H
 
 吸收熱量（kJ/mol）
 		a
 		b
 		c
 		d
 
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為             kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進(jìn)行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？②4s時，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
（要求：寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時n（CH3OH ）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）
Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

　（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                   。
　（2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                。

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  
已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                     。
（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                      。
（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                        。
（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應(yīng)：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________    ___。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器
 		甲
 		乙
 		丙
 
反應(yīng)物投入量
 		3 mol H2、2 mol N2
 		6 mol H2、4mol N2
 		2 mol NH3
 
達(dá)到平衡的時間（min）
 		         t
 		5
 		8
 
平衡時N2的濃度（mol·L-1）
 		c1
 		3
 		 
 
N2的體積分?jǐn)?shù)
 		ω1
 		ω2
 		ω3
 
混合氣體密度（g·L-1）
 		ρ1
 		ρ2
 		 
 
 
(1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t     5min (填>、< 或=)
(3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率       （注明單位）。
(4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．
a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
(5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____  __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）－2。

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同步練習(xí)冊答案