17．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

分析 碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵C直接相連的C一定共面，甲基、亞甲基中C均為四面體構(gòu)型，以此來解答．

解答 解：A．環(huán)己烯含碳碳雙鍵，但含4個亞甲基，不可能所有原子共面，故A錯誤；
B．丙烯中含碳碳雙鍵、甲基，甲基中C均為四面體構(gòu)型，不可能所有原子共面，故B錯誤；
C．乙烷中C均為四面體構(gòu)型，不可能所有原子共面，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，均與雙鍵C之間相連，則所有原子都處在同一平面，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握常見有機物的構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲基、亞甲基與甲烷的結(jié)構(gòu)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），并含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O．請回答下列問題：

（l）步驟I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步驟II中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟Ⅲ中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL加水稀釋至100mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點，再重復(fù)2次，測得平均值為30.00mL．
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達到終點
②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe2+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）3（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．△H1-△H2＜0
D．3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)之和為35，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，下列說法不正確的是（　�。�
A．元素X，Z的單質(zhì)均存在同素異形體B．A和C溶于水，溶液均顯堿性
C．A和B都可能具有漂白性D．Z的氧化物的水化物一定是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　�。�
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A 的體積分數(shù)不變
C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同
D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分．試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；
結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：試樣中含有NaCl．
（4）某同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代數(shù)式表示）

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