17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應水化合物酸性最強
B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，X、T、Z處于第三周期，T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸，則T為Cl元素，可推知R為F元素、X為S元素、Z為Ar、Q為O元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由上述分析可知，R為F元素、X為S元素、Z為Ar、Q為O元素，T為Cl，
A．Z為Ar，原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活動性最弱，T為Cl元素，其最高價氧化物對應水化合物高氯酸是最強的酸，故A正確；
B．非金屬性為：R＞Q＞X、R＞T＞X，故氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X、R＞T＞X，故B正確；
C．氧氣與硫化氫溶液反應可以得到硫，氟氣通入溶液中，與水發(fā)生置換反應生成HF與氧氣，故C正確；
D．X陰離子和T陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，T原子核電荷數(shù)降低，故X陰離子半徑大；非金屬性T較強，故T陰離子還原性較弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　�。�
A．升溫B．增大反應器的體積
C．增大c（A）D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當其緩慢經(jīng)過濃硫酸時，濃硫酸增重2.52g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　　）
A．1.25gB．1.32gC．1.97gD．2.44g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，丙易溶于YW2，n為二元弱酸．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件省略）．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)＞Y
C．W的氧化物的水化物為強酸
D．常溫常壓下，X與Y組成的化合物為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關(guān)實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
B．該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替
C．充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為V2O4
D．放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點：q＞n＞m
C．離子半徑的大�。簈＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

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