Question

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀�合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

（1）E在周期表中的位置為____________________；B2F4的電子式_________________。

（2）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成Z，則Z的名稱為_______________，Z的化學鍵類型為____________________。

（3）可以比較C和E得電子能力強弱的是___________________（填寫編號） 。

a．比較這兩種元素最高正價的大小

b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 電子式： 硝酸銨 離子鍵、共價鍵 b.c HSO3－ +H+ = H2O+SO2 ↑

【解析】本題元素周期表和元素周期律的應用，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，即F為X，常見的化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液顯堿性，則D2C2為Na2O2，C為O，D為Na，C和E同主族，則E為S，A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，因為A與B相鄰，B與C相鄰，因此A為C，B為N，（1）E為S，位于第三周期VIA族；化學式為N2H4，其電子式為；（2）N的最高價氧化物的水化物是HNO3、氫化物為NH3，兩者反應生成NH4NO3，名稱為硝酸銨；硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a、比較非金屬性的強弱或得電子能力，與元素的最高正價大小無關，故a錯誤；b、形成的化合物，得電子能力強的電子對偏向誰，化合價顯負價，故選項b正確；c、得電子能力越強，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，因此通過兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，判斷得電子能力，故c正確；（4）這兩種化合物是NaHSO4和NaHSO3，因此反應的離子方程式為HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O。