【題目】V2、W3、X2+、Y2、Z是由短周期元素形成的簡單離子,其中V2、W3、X2+均是10電子的微粒,Y2、ZAr原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學(xué)用語回答下列問題)

1V2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

2VW、X的原子半徑由小到大的順序是________________

3)元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較(填化學(xué)式):______________。

4)將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖,請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。________________、________

【答案】 O、NMg HClH2S H+ HClO Cl2

【解析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子,V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,則VO元素、WN元素、XMg元素;Y2-、Z-Ar原子具有相同的電子數(shù),則YS元素、ZCl元素,據(jù)此分析解答。

由上述分析可知,VO、WN、XMgYS、ZCl

(1)O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

(2)原子半徑的變化規(guī)律:同一周期,自左而右,原子半徑逐漸減;同一主族自上而下,原子半徑逐漸增大,所以V、WX的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg,故答案為:ON、Mg

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的越穩(wěn)定,非金屬性YZ,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S HCl,故答案為:H2S HCl

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液顯酸性,紫色石蕊溶液變成紅色;次氯酸具有漂白性,然后溶液又褪色;最后氯氣溶于水,形成飽和氯水,溶液呈現(xiàn)黃綠色,故答案為:H+HClO;Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代科學(xué)家方以智在《物理小識·金石類》中指出:“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,這里“硇水”指(

A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。

(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

I

Fe

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式是__________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其理論判斷依據(jù)是__________;

乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是__________。

(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

V

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對Ⅳ、V進(jìn)行比較,其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實驗,其設(shè)計意圖是__________;重復(fù)實驗時,記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結(jié)論是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:

(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________;

(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________,____________________;

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號):

a、從海水中提取蒸餾水:____________,

b、分離氯化鈉和水:________________,

c、分離碳酸鈣和水:________________

d、分離植物油和水:________________;

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是(  )

A.晶體硅是半導(dǎo)體,故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維

B.氧化鎂的熔點高,可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C.液氨汽化放出大量的熱,可用作制冷劑

D.明礬具有強(qiáng)氧化性,常用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 18gH2O中所含的電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22gCO211.2LH2O含有相同的原子數(shù)

C. 常溫常壓下,48gO2O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN氧化的反應(yīng))。

【相關(guān)資料】

①氰化物主要是以CN和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。

②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計。

③[Fe(CN)6]3-較CN難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化。

【實驗過程】

在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計如下對比實驗:

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗序號

實驗?zāi)康?/span>

初始pH

廢水樣品體積/mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

為以下實驗操作參考

7

60

10

10

20

廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響

12

60

10

10

20

________

7

60

______

______

10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN表示)隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)實驗①中20~60 min時間段反應(yīng)速率:v(CN)=______mol·L-1·min-1

(3)實驗①和實驗②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是____________________(填一點即可)。在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HCO,同時放出NH3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________。

(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請你幫助他們設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容(已知:廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測定) ______。

實驗步驟(不要寫出具體操作過程)

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1

回答下列問題:

(1)甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池,該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì),寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________

(2)恒容條件下,能表明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變

c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。

(4)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,溫度為500℃時,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅,用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。

(5)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。

據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1

3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,試回答下列問題:

①若起始時c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得H2的濃度為0.5molL﹣1,則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__(填“是”與“否”),此時v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將__,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__(均填“增大”“減小”或“不變”).

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