【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì),A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去,請回答以下問題:
(1)B________, F_______,H_______。(填化學(xué)式)
(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應(yīng),可生成標(biāo)況下的氣體_________L。
【答案】 Fe2O3 Na[Al(OH)4 ] Fe(OH)2 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3.36
【解析】A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A、D為金屬單質(zhì),A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子,A為Al元素;根據(jù)框圖,I為紅褐色固體,為氫氧化鐵,則D為鐵,C為氧化鋁,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成E,E為氯化鋁,與過量運(yùn)氣好能反應(yīng)生成F,F為偏鋁酸鈉;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化鐵加熱分解生成B,B為氧化鐵,氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成J,J為氯化鐵。
(1)根據(jù)上述分析,B為Fe2O3, F為Na[Al(OH)4 ],H為Fe(OH)2,故答案為:Fe2O3;Na[Al(OH)4 ] ;Fe(OH)2;
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe,故答案為:Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe;
(3)氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
(4)5.4 g 鋁的物質(zhì)的量為=0.2mol,100 mL 3 mol/L HCl溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.1L ×3 mol/L=0.3mol,反應(yīng)后鋁有剩余,鹽酸完全反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.15mol,在標(biāo)況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
A.改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
C.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測量出的最高溫度
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【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是( )
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)
D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達(dá)到平衡,生成n mol C。則下列說法中不正確的是
A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動,但K值不變
B.起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b﹣)[
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示:
(1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol
(3)欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol
(4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A. Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
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【題目】在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是
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C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl-
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