【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應
C. 實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
【答案】D
【解析】稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,能夠被氧氣氧化,因此實驗前需要通入氮氣,排除裝置中的空氣,硝酸具有揮發(fā)性,生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣,可以通過水吸收后再干燥,在探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應,未反應的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。A.根據(jù)上述分析,裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液,故A正確;B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,數(shù)目NO與Cu發(fā)生了反應,故B正確;C. 實驗結(jié)束后,為了防止倒吸,需要先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞,停止通入NO,故C正確;D. 由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應,裝置J收集的氣體中可能含有NO,故D錯誤;故選D。
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(shù)(或Y的物質(zhì)的量分數(shù))與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 容器中發(fā)生的反應可表示為:4X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應進行的前3min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大
D. 若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2: ,下列說法中正確的是( )
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關系如下圖所示。
根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):
(1)該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號);
(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式:________________________;
(3)該廢水中,c(Al3+)=______________;
(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。
A.稱量用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
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【題目】關于化學科學的說法,正確的是:
A.化學是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎學科
B.化學學科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質(zhì)
C.化學學科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)
D.化學學科表征物質(zhì)的方法與物理學科完全相同
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【題目】已知298K時,某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點對應的V。=20.00mL
C. 298K時,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%
D. 298K時,將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+ , 生成Fe(OH)3沉淀除去.
表2原料價格表
物質(zhì) | 價格/元噸﹣1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 , 其作用是;
(2)在步驟③中加入的試劑應是;之所以要控制pH=9.8,其目的是;
(3)在步驟④中加入的試劑Z應是;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應是 .
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【題目】為探究外界條件對反應:mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.在恒溫恒壓條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,達新平衡時,Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H>0,m+n>c
D.溫度不變,減小壓強,平衡逆向移動,達新平衡時,A的濃度比原平衡減小
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