Question

6．向10.0mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體移出），下列有關敘述正確的是（　　）

• A． M-N間一定存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． M點對應的鹽酸體積為10.0mL
• C． pH=7溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D． p點處的溶液中存在：2 c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．M-N間溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
B．M點pH=7，而等體積混合時恰好生成氯化銨，溶液顯酸性；
C．pH=7溶液，溶液顯中性，但顯性離子大于隱性離子；
D．p點處鹽酸的體積為20mL，則n（HCl）=2（N），結合物料守恒分析．

解答 解：A．M-N間溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．M點pH=7，而等體積混合時恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，二者不一致，應小于10mL，溶質為氯化銨、一水合氨，故B錯誤；
C．pH=7溶液，溶液顯中性，但顯性離子大于隱性離子，則溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．p點處鹽酸的體積為20mL，則n（HCl）=2（N），由物料守恒可知，溶液中存在：2 c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握酸、堿混合后溶質及pH變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子濃度的比較方法及電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度不大．