Question

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�

• A、Na₂CO₃
• B、CH₃COONa
• C、NaOH
• D、NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、加入Na₂CO₃固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的生成總量，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COONa固體，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；
C、加入NaOH溶液，中和氫離子，減小氫離子的濃度，同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量減少，減慢反應(yīng)速率，同時(shí)生成H₂的總量減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaHCO₃固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的生成總量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)來(lái)考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)容易忽略水解．