18．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加 2mol•L-1，B每分鐘減少1.5mol•L-1，A每分鐘減少0.5mol•L-1，則m：n：p為（　�。�
A．4：3：1B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．

解答 解：測(cè)得C每分鐘增加 2mol•L-1，B每分鐘減少1.5mol•L-1，A每分鐘減少0.5mol•L-1，則A、B、C的速率之比為0.5：1.5：2=1：3：4，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則m：n：p為1：3：4，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意相同時(shí)間濃度變化量之比等于速率之比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e-═Fe2+
C．裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、紙張和食品的漂白
C．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．合金是由金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般情況下，合金比純金屬硬度大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH值下降（上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時(shí)電子由Zn（Zn或Ag2O）極經(jīng)外電路流向正（正或負(fù)）極．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬是一種過(guò)渡元素，廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬礦的主要成分為MoS2，鉬酸難溶于水．

（1）反應(yīng)①中被氧化元素的名稱是鉬、硫，當(dāng)生成l mol SO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的電子式為；反應(yīng)⑥生成三種鈉鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）該流程中操作2為過(guò)濾，如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面高出濾紙邊緣（或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙）．
（4）MoO3•H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文獻(xiàn)記載：式中0＜x＜l，A+為L(zhǎng)i+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+），寫(xiě)出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的lm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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