【題目】松油醇是一種調味香精,它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物,可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A經(jīng)下列反應制得:
試回答:
(1)A的分子式為_____。
(2)α-松油醇能發(fā)生的反應類型是_____。
a.加成 b.水解 c.氧化
(3)寫出γ-松油醇的結構簡式: _________。
(4)有機物B是苧烯的同分異構體,分子結構可表示為(R代表烴基),寫出B可能的結構簡式中的一種____。
【答案】C10H20O2(或者C10H20O18O) ac 、、、(四種中選擇其中一種填寫)
【解析】
(1)根據(jù)A的結構簡式書寫分子式;
(2)根據(jù)α-松油醇中官能團的性質進行判斷;
(3)發(fā)生消去反應時,羥基與六元環(huán)上的氫消去;
(4)根據(jù)-C4H9的同分異構體數(shù)目進行判斷。
(1)由A的結構簡式可知分子式為C10H20O2(或者C10H20O18O);
(2)α-松油醇的結構中存在碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應和氧化反應,存在羥基,能發(fā)生消去反應、氧化反應和取代反應,綜上,α-松油醇可發(fā)生加成反應和氧化反應,選擇ac;
(3)發(fā)生消去反應時,羥基與六元環(huán)上的氫消去,使γ-松油醇中含有3個-CH3,因此γ-松油醇的結構簡式為;
(4)-C4H9的同分異構體有4種,則其有機物的同分異構體由4種,分別為:、、、(四種中選擇其中一種填寫)
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. CO的摩爾質量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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【題目】(加試題)為應對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發(fā)了煤制烯烴技術,并進入工業(yè)化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知: Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①則CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為____________。
②反應Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”),在____情況下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)由合成氣反應可以制得甲醇,現(xiàn)研究由甲醇制烯烴的反應
主反應: 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii
副反應: 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii
某實驗室控制反應溫度為400℃,在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數(shù)據(jù):(選擇性:轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
①下列說法錯誤的是____________
A.反應進行一段時間后甲醇的轉化率下降,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應2h后乙烯和丙烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分數(shù)
②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程—能量”示意圖_______。
(3)連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原 理示意圖如圖,NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式:_______。
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱到170 ℃以上分解,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。某;瘜W興趣小組欲探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物,設計了如下實驗裝置。
回答下列問題:
(1)C中的現(xiàn)象是___________。
(2)B裝置的作用______________。
(3)下列說法不正確的是______________。
A.裝置連接完成后,需先檢查裝置的氣密性,然后加入藥品
B.反應生成的CO2能完全被C中石灰水吸收
C.由實驗可知,草酸分解只生成H2O和CO2
D.盛裝草酸晶體的大試管應開口略向下傾斜
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( 。
A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,說明原溶液中有Ba2+
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【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質量是_____,X的相對原子質量是_____。
(2)將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH的物質的量濃度為_____。
(3)VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子,則溶液中SO42-離子的物質的量濃度是_____。
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,利用耐酸電解槽陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意如圖,下列說法不正確的是( )
A.a為電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考慮氣體的溶解,當收集到H213.44L(標準狀況)時,有0.2 molCr2O72—被還原
D.陰極區(qū)附近溶液pH增大
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【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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