Question

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t₁時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對(duì)t₁時(shí)刻改變條件的推測中正確的是（ ）

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂O₄ （g）
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N₂O₄ （g）

Answer 1

【答案】分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
B、保持溫度和容器體積不變，充入1molN₂反應(yīng)混合物的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
C、保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂O₄，瞬間生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度不變，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molN₂O₄（g）的瞬間，生成物的濃度增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
解答：解：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤．
B、保持溫度和容器體積不變，充入1molN₂反應(yīng)混合物的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤．
C、保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂O₄，瞬間生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度不變，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率與原速率有接觸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤．
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molN₂O₄（g）的瞬間，生成物的濃度增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．